下列说法正确的是（　　）

利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）若下列物质均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，则过程①中可选择加入的氧化剂是．
a．Cl₂ b．MnO₂      c．浓HNO₃     d．H₂O₂
（2）过程②中，所得滤渣的成分是．
（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是．
（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃+

1

2

O₂→MnO₂+CO₂．现在空气中加热 460.0g的MnCO₃，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是．（摩尔质量/g?：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

化学与生活、医疗密切相关，在生活中常用的下列物质中，其化学式与俗名和分类都正确的是（　　）

选项	物质化学式	俗名	分类
A	CuSO4?5H2O	胆矾	纯净物
B	NaClO	漂白粉	盐
C	C6H12O6	酒精	有机化合物
D	Na2CO3	纯碱	碱

有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法中不正确的是（　　）

下列表述正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物．E的单质是密度最小的物质．F原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式；
（2）请写出A元素氧化物的电子式：；
（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径C元素形成的离子半径（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；
（5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式．固体B；沉淀D．
（3）写出①、②反应的离子方程式：①；②．
（4）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．

美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播．据此，下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点    
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    
D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（4）在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：．
（5）A、B、C可形成一种18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐．写出该盐的电子式．

“纳米材料”（1nm=10^-9m ）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（　　）