如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：
（1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是．该处发生反应的方程式为．为提高三氧化硫的产率，该处应采用（填“等温过程”或“绝热过程”）．
为宜．
（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是．
（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：．
（4）20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因．

下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑦在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置．
（2）②的气态氢化物的沸点⑥的气态氢化物的沸点．（填大于、小于或等于）写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式．
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是，与该化合物晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）．
         
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快，1体积水大约可溶解700体积氨气．在实验室里，常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气．某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究，请回答．

（1）写出图中所示仪器的名称：a，b．
（2）实验室制取氨气的化学方程式为．从图中选择相应的发生装置是（填字母，下同），收集装置是．
（3）某同学用收集有干燥纯净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉．请描述他的关键操作是．
（4）0℃101kPa 的条件下实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（溶质以NH₃计算）：．

以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
（1）D为一直链化合物，分子式为C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，D具有的官能团名称是，D的结构简式为；
（2）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（3）反应①的化学方程式是；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是；写出生成G的化学方程式
（5）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式．

有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有下图所示的关系．则下列推断不正确的是（　　）

已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C₂H₄O，各物质有如图转化关系：

请回答下列问题：
（1）A物质的官能团名称是； C的结构简式；
（2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是；
（3）甲苯生成甲的反应类型为；
（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为；
（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有（填数字）种．
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团-NH₂，且-NH₂直接与碳原子相连．

废钒催化剂的主要成分是V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等，现欲利用以下工艺流程回收V₂O₅．

回答下列问题：
（1）VOSO₄中，V元素的化合价为，①中产生的废渣的主要成分是．
（2）配平④中反应的离子方程式：

（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

pH	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	94.8	96.0	98.0	98.8	98.2	96.4	93.1	89.3

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为．
（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有．
（5）成品V₂O₅可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式，R气态氢化物分子的结构式为；
（2）元素的原子得电子能力：QW（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物；
（4）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号．

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

A、B、C、D四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次增加，A原子核内无中子，B原子有2个电子层，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与A同主族，D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置；写出由A原子和B原子形成的化合物A₂B的电子式．
（2）写出C的单质与化合物A₂B反应的化学方程式：．