氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）为电解质进行电解制取铝的方法．
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝．以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分，．
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是；．
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃+6Cl₂

△

4AlCl₃+3O₂
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是．
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断．该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断），请说明理由．
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量．

工业上可用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，同时还可得到多种物质．
工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS₂+2lO₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）模拟制铁红（Fe₂O₃），进行如下实验．

①滤液中的阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、．
②为确认滤液中含Fe²⁺，下列实验方案和预期现象正确的是（填序号）．

	实验方案	预期现象
a	加NaOH溶液	产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先无明显现象，后变红
c	加酸性KMnO4溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H₂O₂反应的离子方程式是．
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO₂可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO₂，生成n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：2，则吸收的SO₂物质的量是mol．

海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答：
（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和．
（2）反应③需加入的试剂为．
（3）反应④中能量主要的转化形式为．
（4）步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是．
（5）若该化工厂由MgCl₂生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl₂的质量为．

过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒的杀菌剂，可用大理石等制取．某实验小组为制取过氧化钙而提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的实验流程如下：

（1）溶解大理石时，使用的溶液A是（填字母），充分溶解后所得混合液中的阳离子有（填离子符号）．
a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．烧碱溶液
溶解时需控制在t℃左右进行，在此条件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用较小的固体颗粒、控制溶液A的适宜浓度、．
（2）滤渣是Fe（OH）₃，它是通过加入溶液B调节混合液的pH形成的，溶液B可以有多种选择，如果溶液B的溶质是常见非金属元素的气态氢化物，则溶液B是（填物质名称）．检验Fe（OH）₃已经沉淀完全的实验操作方法是．
（3）溶液C的溶质的一种用途是．
（4）过氧化钙中一般含有氧化钙．如果要测定某过氧化钙样品中过氧化钙的含量，请完成用该样品进行过氧化钙含量测定的有关实验操作步骤[实验中需要用的试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试液]：
①；②加入一定体积且，充分混合；③加入几滴酚酞试液；④用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记录有关数据．
在整个实验过程中，需要使用的仪器除电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒等外，还必须使用的玻璃仪器有．

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是（填字母）
A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO₃溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是．装有碱石灰的干燥管的作用是．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因．
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	最外层电子数是次外层的3倍
Z	短周期元素中原子半径最大的主族元素
W	一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W元素在周期表第周期第族；WY₂属于晶体．
（2）四种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）XY₂的电子式为，它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为．
（5）请任举两例含X元素的同素异形体（填物质名称）．
（6）X、W的气态氢化物的稳定性为＞（填化学式）．

治理环境污染刻不容缓，建设美丽中国是十八大的奋斗目标．2012年底锂电池总产量超过35亿只，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有Li₂CO₃，还有、；
（2）锂电池使用广泛的主要原因是；
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是；
（4）碱浸时主要反应的化学方程式为；
（5）最后一步过滤应趁热过滤，原因是．

现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15mol CO₂和1.8g H₂O，A的质谱图如图所示：已知：+CH₂=CH-M

Pd

碱

+HX
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下
回答下列问题：
（1）A的分子式为
（2）写出C中含氧官能团名称：； F→G的反应类型是
（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式
（4）D的结构简式为
（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、．
（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ．能与新制Cu（OH）₂按物质的量比1：2发生氧化反应
（7）又知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）
为原料，合成的路线流程图如下：

步骤①的反应条件和试剂，步骤②的反应类型，P的结构简式．

下列说法不科学的是（　　）

2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用

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Pu作为热源材料．下列关于

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Pu的说法正确的是（　　）