下列有关说法正确的是（ ）
| A、C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| B、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大 |
| D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.8mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A、质量分数 | B、溶解度 |
| C、物质的量浓度 | D、摩尔质量 |
将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是（ ）
| A、增重10% | B、增重30% |
| C、不变 | D、减轻20% |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 |
| B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1 |
下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反应热） |
| D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热） |
向100m 2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，得到9.3g白色固体（假设不含结晶水），该白色固体的组成是（ ）
| A、只含Na2CO3 |
| B、只含NaHCO3 |
| C、NaOH和Na2CO3的混合物 |
| D、Na2CO3和NaHCO3的混合物 |
NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有（ ）
①NaHCO3 ②H2O ③H2CO3 ④HCO3- ⑤H+ ⑥OH-⑦CO32-．
①NaHCO3 ②H2O ③H2CO3 ④HCO3- ⑤H+ ⑥OH-⑦CO32-．
| A、①②③ |
| B、②④⑤⑥ |
| C、②③④⑤⑥⑦ |
| D、①②③④⑤⑥⑦ |
下列物质中有自由移动的氯离子的是（ ）
| A、氯化钠晶体 |
| B、熔化的氯化钾 |
| C、氯酸钾溶液 |
| D、液态氯化氢 |
完成下列各小题的计算