把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
| A、0.5 mol?L-1 醋酸 |
| B、0.5 mol?L-1盐酸 |
| C、0.5 mol?L-1硫酸 |
| D、0.5 mol?L-1硝酸 |
工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板．课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
| A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- |
| B、c（Cl-）=3.0 mol?L-1 |
| C、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1 |
| D、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/L |
| C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 |
| D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g |
下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（ ）
| A、200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 |
| B、200 mL 1 mol/L NaCl溶液 |
| C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 |
| D、100 mL 2 mol/L NaOH溶液 |
V L浓度为1.000 mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
| A、通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
| B、将溶液加热浓缩到0.5V L |
| C、加入10.00 mol?L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L |
| D、加入V L 3 mol?L-1的盐酸混合均匀 |
下列溶液中氯离子浓度最小的是（ ）
| A、200 mL 1 mol?L-1NaCl溶液 |
| B、50 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液 |
| C、100 mL 0.8 mol?L-1MgCl2溶液 |
| D、200 mL 2 mol?L-1KCl溶液 |
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
| A、Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B、如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C、原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大 |
| D、R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定 |
某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、KOH |
| B、KHSO4 |
| C、HCl |
| D、K2CO3 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
| B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
| C、洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干 |
| D、氢氟酸试剂和NaOH溶液不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、同一原子中一定没有能量相同的电子 |
| B、6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 |
| C、电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
| D、电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |