已知：2Al （s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-12Fe （s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式．

硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体．下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是（　　）

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：．
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反应式为，b电极上得到的气体是，电解氯化镁溶液的离子方程式为．
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为，产生的氯气体积为L（标准状况）．

在由Cu片、Zn片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完．试计算：
（1）该过程中通过导线的电子的物质的量；
（2）锌片溶解的质量；
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度．

实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气．反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）
A．只有氧化性   B．只有还原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有还原性又有酸性
（2）请用双线桥在方程式上表示反应中电子转移的数目
（3）若产生标准状况下Cl₂11.2L，则反应过程中转移的电子数为，被氧化的还原剂的物质的量为．

电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：
（1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．
若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），
装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：．
（2）该消毒液还具有的化学性质是（填序号）．
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．
①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是．
②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：．

下列说法正确的是（　　）

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．
（1）当x≤

n

2

时，反应的离子方程式为
（2）当反应的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^- 时，x与n的关系为
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为．

某反应的过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）