实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml^-1）配制0.5mol?L^-1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（　　）

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、分液漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（　　）

我们日常食用的精盐是通过粗食盐提纯而得到的，实验室内利用精盐可配制一定物质的量浓度的食盐水溶液．已知粗食盐中常含有 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质离子． 精制粗食盐可能用到的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂ 溶液、Ba（NO₃）₂ 溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等．
（1）某校同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）：
粗盐

溶解

①

②

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
①除去粗食盐中镁离子选用的试剂是．
②使用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-，所用试剂是，检验 SO₄^2-离子是否被除净的简单操作是．
③用离子反应方程式表示第④步加入Na₂CO₃溶液的作用是．
④第⑤步操作中用到的玻璃仪器有．
（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②加热搅拌；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤停止加热．
其正确的操作顺序为．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：．过滤时：．蒸发时：．
（4）实验室利用精盐，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
①所用仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、．
②配制此溶液需要称量的精盐质量是g，配置此溶液前的必要操作是．

硫酸是一重要化学试剂．
（1）实验时用18.4mol?L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为．（计算结果精确到小数点后一位）．
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．

（4）下列说法正确的．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．

外围电子排布为4d¹⁰5s¹的元素在周期表中应位于（　　）

烧杯中装有100mLH₂SO₄和Na₂SO₄的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H₂SO₄以及必要仪器的条件下，完成任务：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母），
配制过程中还还缺少的玻璃仪器有（填仪器名称）．
（2）实验操作过程中，应量取mL 18mol?L^-1的浓H₂SO₄溶液
（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏低的有．（填字母）
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．在混合溶液中加入浓H₂SO₄后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（4）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：．

如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）