下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量 |
| B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族 |
| C、2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等 |
| D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| B、分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 |
| C、非极性分子中一定含有非极性键 |
| D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
根据如表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
| 离子化合物 | 离子电荷数 | 晶格能 kJ?mol-1 | 熔点 °C | 莫氏硬度 |
| NaF | 1 | 923 | 993 | 3.2 |
| NaCl | 1 | 786 | 801 | 2.5 |
| MgO | 2 | 3791 | 2852 | 6.5 |
| CaO | 2 | 3401 | 2614 | 4.5 |
| A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 |
| B、NaF晶体比NaCl晶体稳定 |
| C、表中物质CaO的晶体最稳定 |
| D、晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大 |
晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、C60属于离子晶体 |
| B、C60摩尔质量是720 |
| C、在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子 |
| D、每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| B、金属键越强，则该金属的金属性越强 |
| C、金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强 |
| D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释 |
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）| A、正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| B、逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C、正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| D、逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
| B、晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形 |
| C、分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 |
| D、在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 |
（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．pH为2的氢氟酸溶液稀释100倍后，pH＜4．则25℃时，将0.1mol?L-1的HF加水不断稀释，下列始终保持增大趋势的量是（ ）
| A、C（H+） | ||
| B、c（H+）?c（OH-） | ||
| C、C（OH-） | ||
D、
|
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）| A、合成乙醇的反应一定为放热反应 |
| B、目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 |
| C、目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 |
| D、相同催化剂下，在300℃14.70 MPa乙醇产率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 |