“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”． 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定．

表一：生成氢氧化物沉淀的pH                  表二：化学试剂价格表

物质	开始沉淀	沉淀完全		试剂	价格（元/吨）
Fe（OH）3	2.7	3.7		漂液（含NaClO25.2%）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6		H2O2（30%）	2400
Mn（OH）2	8.3	9.8		NaOH（固98%）	2100
Mg（OH）2	9.6	11.1		Na2CO3（固95%）	600
				卤块（MgCl2，30%）	310

（注）Fe（OH）₂呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe²⁺通常将它氧化成为Fe³⁺后，生成Fe（OH）₃而除之．
请填写以下空白：
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳选择应是简述原因：；试剂X的作用是．
（2）在步骤③中加入的试剂应是，控制pH=9.8的目的是．
（3）有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确（填正确、不正确）并说明理由：．

欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将除去杂质有关反应的化学方程式填入见表：

序号	混合物	化学方程式
（1）	Na2CO3固体（NaHCO3）
（2）	Fe2O3固体（Al2O3）
（3）	NaHCO3溶液（Na2CO3）
（4）	FeCl2溶液（FeCl3）
（5）	CO2（HCl）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

工业上采用（NH₄）₂SO₄、NaCl制备NH₄Cl，如图1为NH₄Cl、Na₂SO₄两种物质的溶解度随温度变化图．

（1）某同学取（NH₄）₂SO₄、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式．如何证明B已洗涤干净？．
（2）冷却结晶后用图2装置进行过滤，则该装置名称为，其中仪器C的名称为，E的作用是，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？．
（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响．现有两位同学分别用5mL和8mL水（水量在较高温度下都能完全溶解B晶体），对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者后者；晶体质量：前者后者．下列对上述两空格描述正确的是．
A．小于、大于  B．大于、小于  C．小于、小于   D．大于、大于
（4）若取B晶体加到氨水中（不考虑热效应），溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点．
甲观点：由于B盐水解显酸性．
乙观点：．
丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为（写化学式）．

下表中与化学反应相对应的方程式中，正确的是（　　）

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝作冶炼铝的原料，常用①浓NaOH溶液；②CO₂；③盐酸作为分离过程使用的试剂．分离流程如下：（为使转化完全，各步所用试剂均为过量）

已知：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
回答下列问题：
（1）试剂甲是（填编号，下同）：；试剂乙是：；试剂丙是：．
（2）各步沉淀的化学式为：沉淀B是：；沉淀C是：；沉淀F是：．
（3）滤液A与试剂乙发生反应的离子方程式为：（若有多个离子反应，要分别写出来）．

下列表达方式正确的是（　　）

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：

（1）独居石中镧系元素主要以LnPO₄的形式存在，试写出LnPO₄与浓H₂SO₄反应的化学方程式：；写出Ln₂（HPO₄）₃的溶解平衡表达式：．
（2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：．
（3）若在实验室中洗涤所得的Ln₂（HPO₄）₃沉淀的方法是：；怎样证明Ln₂（HPO₄）₃沉淀洗涤已经干净，其操作是：．
（4）若直接加热LnCl₃?6H₂O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl₃?6H₂O，能得到无水LnCl₃，其原因是．

经测定0.1mol/L的KHSO₄溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：
（1）KHSO₄的电离方程式可以表示为
（2）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．
（3）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba（OH）₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为．

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式．
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有．滤渣主要成分的化学式．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：．
（6）若所测样品 CaCl₂?2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为．