已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇Fecl₃不显色，可发生下列转化关系（如图所示）．其中F为五元环状化合物；G可使溴水褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

请回答下列问题：
（1）写出G中含氧官能团的名称：．
（2）写出反应②和⑤的化学方程式：
②；
⑤．
（3）写出符合下列要求的D的同分异构体．
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解；③在稀NaOH溶液中，lmol该同分异构体能与2molNa0H反应；④只能生成两种一氯代物．

利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ、
Ⅱ、RCOOH

SOCl2

RCOCl

R′OH

RCOOR′（R．R′代表烃基）
（1）甲中含氧官能团的名称是．
（2）乙→庚发生化学反应的类型是．
（3）丙→丁反应的化学方程式：．
（4）检验甲中官能团的化学反应方程式：．
（5）庚的结构简式：．
（6）辛与M合成高分子树脂的化学方程式：．

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去（填离子符号）．
（2）第②步反应的离子方程式为：；滤渣B的主要成分是：．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-¹FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗20.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为：（小数点后保留两位有效数字）．

含铬废水主要含Cr₂O₇^2-，目前处理方法有沉淀法、铁氧体法、电解法等．一种改进的铁氧体法（GT-铁氧体法）原理是：在废水中加入Fe³⁺，然后将含Fe³⁺的部分废水通过装有铁屑的反应塔充分反应后，再与其余原废水在强酸性混合反应池中混合足够长时间后，在常温下加碱，数分钟后即生成黑棕色的铁氧体．GT-铁氧体法除铬的部分化学反应方程式如下：
Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-→FeO．Fe₂O₃+4H₂O；
FeO．Fe₂O₃+Cr³⁺→Fe³⁺{Fe²⁺．Fe³⁺_1-x．Cr³⁺_x}O₄，0＜x≤1（未配平）．
GT-铁氧体法流程如图1所示．

试回答下列问题
（1）上述流程中Cr₂O₇^2-与Fe²⁺只在强酸性的“混合反应池”中反应，其离子方程式为：．
（2）形成铁氧体的关键是要保证混合反应池中加碱前Fe³⁺与Fe²⁺的比值为2：1，这样出水质量和反应生成的铁氧体沉淀效果都较好．经检测某次实验选用的废水中Cr₂O₇^2-的浓度为cmol/L，加入一定量FeCl₃后，使溶液中铁与铬的物质的量之比为20：1，则GT-铁氧体法中进入还原塔（铁屑）的废水约为总废水量的（选填序号）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-铁氧体法中开始时要检测废水中Cr₂O₇^2-的浓度，其目的是：．
（4）铁氧体形成条件中溶液的pH值也很重要，废液中铬残留量与pH的关系如图2所示．如果pH值控制不当，形成的铁氧体结构就不紧密，这样处理液达不到国家排放标准（铬残留量小于0.5mg/L），你认为沉淀池中pH控制最好为：．
（5）处理含铬的酸性废水也可用电解法：先在废水中加入一定量的食盐，然后用石墨和铁电极电解，最终形成沉淀法除去．电解时阳极的电极反应式为：．

某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题．

（1）第①步是将海带放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是和．
（3）第④步发生反应的离子方程式为．检验该步骤所得溶液中含有碘元素的操作和现象是．
（4）海灰中还含有其他无机盐类，这些盐类是在流程图中的第步（填编号）与碘分离的．

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸．

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点（℃）	56.2	77.06	78	117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液．冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）；
（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是；
（3）在步骤④中当最后蒸馏的温度控制在85～125℃馏出物的主要成份．

某混合物A中含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题．

（1）固体B所含有的物质的化学式为．
（2）固体E所含有的物质的化学式为．
（3）写出反应反应①的离子方程式．
（4）写出反应②的离子方程式．
（5）写出反应③的化学方程式．

工业上用铝土矿（主要成分Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

（1）写出步骤①②③④的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）
①
②
③
④
（2）请写出铝热剂Fe₂O₃与Al发生反应的化学方程式，并说明该反应的一个用途．
；
．

为提纯含有少量CaCl₂、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案．

就此实验回答下列问题：
（1）A中的溶质是，分离A与B所用的主要仪器是．
（2）C的化学式是．
（3）蒸发D得到的固体仍含有杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入后再进行蒸发．

电化学在工业生产中有广泛应用．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应
负极：；正极：．
（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为：．