下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Na

氧气

点燃

Na₂O 

氧气

点燃

Na₂O₂
②CaCO₃

稀硫酸

CO₂

Mg

点燃

C
③NaCl（饱和）

NH3、CO2

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe

氯气

点燃

FeCl₂

氯气

点燃

FeCl₃．

已知元素R有某种核素的离子R^x+，该离子核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为（　　）

下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，A为地壳中含量最多的元素，且A、C同族，B⁺核外有10个电子，回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C的化学符号：
A B  C
（2）A、B、C三种元素之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为（写两种）：
（3）用电子式写出化合物B₂A的形成过程：

（4）铜和C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为
（5）写出第4周期元素Cr原子的电子排布式．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离．其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式：．
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1+B：．
溶液2+C：．

A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式，分子内含有键 （填极性或非极性）．
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程．

四种短周期元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子Z离子（填“＞”或“＜”）．
（2）写出Z原子的核外电子排布式．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或”低”），理由是；
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是；
（4）F的核外电子排布式是；
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为（黑色球表示F原子）．