A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是；
（2）AB₂的电子式为；
（3）乙中的化学键类型为；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）；
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．B是一种金属元素，其余为非金属元素．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
   G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）F元素在的原子结构示意图；G为化合物（填“离子”或“共价”）．
（2）请写出G的结构式；X的电子式．
（3）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）．
（4）写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是．
（5）请用电子式表示E的氢化物的形成过程．
（6）工业上制备A单质的反应原理．

相同物质的量的O₂气体和O₃气体，其分子数之比为，原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为．

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（s）?nW（g）△H=QkJ/mol．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

下列物质中，所含化学键种类最多的是（　　）

根据下表下列叙述正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			FeCl3
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
③	KClO3	HCl（浓）		Cl2	Cl2
④	KMnO4	HCl（浓）		Cl2	MnCl2

海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）

对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工水平．其方案下：

（1）写出F的分子式；写出E物质的名称．
（2）指出化学反应类型：①；③．
（3）写出反应②的化学反应方程式：．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A，D．
（2）画出E的原子结构示意图；写出EB₄的电子式．
（3）用电子式表示离子化合物D₂A的形成过程：．
（4）化合物D₂A₂存在的化学键类型是．
（5）写出CB与EA₂反应的化学方程式．