A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．
（1）写出A、B的元素符号：A，B．
（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：．
（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：．
（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称、、．
（2）C在元素周期表中的位置是．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为＞（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：AC．

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式，B原子的核外电子排布式，C原子的价电子排布式．
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是，其中最不稳定的是．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是．
（4）AC₄的化学式，电子式，结构式，中心原子A的杂化方式杂化，是（填“极性”或“非极性”）分子．

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素，E为元素（填元素名称）．
（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为．
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程，D与B形成的化合物的电子式．

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为，其气态氢化物化学式为．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，其最高价氧化物的水化物的化学式为，C的元素符号为，C在周期表中的位置为．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．

现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出元素符号  B    D
（2）C在元素周期表中的位置是周期族
（3）B的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式
（4）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．

（1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们 最外层电子构型和 元素符号：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族．

氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：
（1）NH₃（g）和O₂（g）反应生成NO（g）和H₂O（g）的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是．
已知：1molN₂（g）反应生成2mol NH₃（g）的△H=-92kJ?mol^-1，1mol H₂（g）燃烧生成H₂O （g） 的△H=-242kJ?mol^-1，1mol N₂（g）和O₂ （g）完全反应生成NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．
（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应为吸热反应．已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示．
①在0～20小时内，甲烷的反应速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为．
②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol?L^-1，则该条件下此反应的平衡常数K=，甲烷的转化率为．
③氢气的百分含量与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图2所示．
平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

常温下，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，实验室制氯气的废液中含Mn²⁺离子浓度为0.1mol/L^-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺离子完全沉淀的最小pH值为（　　）