A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写③反应的化学方程式．
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．
（4）若A是当今应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓]（　　）

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（　　）

将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol?L^-1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
（3）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g?cm^-3，溶液混合时忽略体积变化）．

在同温同压下，10升N₂和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO₂的体积分数是（　　）

在1L HNO₃和H₂S0₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂S0₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为（　　）

下列实验操作中正确的是（　　）

CCl₄是一种无色透明有机溶剂，不与水互溶，密度大于1g/mL，沸点约77℃，则分离水和CCl₄时最合理的方法是（　　）

下列混合物的蒸气在一定温度和压强下，只要总体积一定，完全燃烧消耗氧气的体积也一定的是（　　）
①乙醇和乙醚   ②丙醛和丙炔   ③甲烷和甲酸甲酯     ④C₅H₁₂和C₆H₈⑤丙酮和丙二醇．