已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置．
（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．
（3）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：．
（4）Z的氢化物与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为．
（5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式．

等质量的CaCO₃和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物质的量浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1．则a与b的关系为（　　）

如表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．原子序数按U、Y、X、W、V、Z的顺序依次增大．

元素代号	U	V	W	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3

请回答：
（1）X元素形成的单质的结构式为．Y在元素周期表中的位置是．
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是  （用离子符号表示）．
（3）单质Z和某种磁性氧化物反应，则反应式为．

五种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M、X、Z在地壳中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：，写出特定条件下Y、Z单质间化合的化学方程式：．
（2）M、X的单质，以及M、X分别与Z形成的化合物都能与NaOH溶液反应．
写出M单质以及X、Z形成的化合物分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
，．
（3）A的最高价氧化物对应水化物的酸性（填“强于”或“弱于”）X的最高价氧化物对应水化物．写出一个化学反应方程式证明这个结论：．

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
（1）写出：AD（元素符号），乙（化学式  ）
（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族．
（3）画出B的原子结构示意图；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）．

下列物质属于非电解质的是（　　）

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	糖水	硫酸	铜
B	纯碱	石灰水	硫酸钡	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠溶液	三氧化硫
D	硝酸	空气	CO2	乙醇

下列物质中，属于电解质的是（　　）

下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠溶液　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤熔融的氯化钠．