以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为．
（4）已知Fe（OH）₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全．方案③中a最小值为．
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH＞a的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的分离，其实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的溶质的名称：试剂1；试剂3．
（2）写出上述实验过程中下列物质的化学式：沉淀B；晶体D．
（3）加入过量试剂3的目的是．
（4）写出第②步加入过量试剂2反应的离子方程式：．
（5）加入过量试剂4后，获得晶体D的实验操作是．

新化一中《草木灰肥效探究》研究性学习小组，对草木灰进行了如下实验，草木灰为植物燃烧后的灰烬，其中含量最多的是钾元素，以碳酸盐形式存在，一般含钾6～12%，其中90%以上是水溶性；从草木灰中提取碳酸钾等盐，方法如下：
（1）除去草木灰中的不溶杂质．请简要写出操作步骤：
（2）提取钾盐．过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干．其正确操作顺序．
（3）检验钾盐中的碳酸根．检验钾盐中的碳酸根所需的试剂可以用稀盐酸及澄清石灰水，请写出将生成的气体通入足量的澄清石灰水发生反应的离子方程式：
（4）从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，说明在蒸发时使用玻璃棒的目的：．

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾（ FeSO₄?7H₂O）的一种方法．

查资料知道数据如下表：

25℃	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS开始沉淀
pH	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）写出生成滤渣2的离子反应方程式．
（2）配制FeSO₄溶液时应该注意的事项及原因是．
（3）分离出滤渣2，用稀硫酸酸化的pH范围是．
（4）称取2.850g绿矾产品配成250mL溶液，然后用滴定法则定其质量分数．如图是某同学设计的滴定方式，其中合理的是（填序号），到达终点的现象是．
若取25.00mL溶液置于锥形瓶中，当用0.0100mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定时（MnO₄^-被还原为Mn²⁺），消耗的平均体积为20.00mL．样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为[M（FeSO₄?7H₂O）=278]．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO₂和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式
+ClO₃^-+=MnO₂↓++．
（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有（写化学式）．

制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO₄^2-离子的方法是．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：、、．
（3）国家标准GB54606192规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg．销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品（填：合格、不合格）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是．
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀请．写出碘酸钾在560℃分解的化学方程式：．

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步调溶液pH的目的是．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了如图2三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；
从原子利用率角度考虑，方案更合理．

下列实验操作中错误的是（　　）

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是，滤液B的成分是；
（2）步骤③的离子方程式为；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有；
（4）为了得到更加纯净的Al（OH）₃，过滤后需要进行操作步骤是．
（5）写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式．

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学检验该白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，则进一步提纯白色固体B应采用的方法是．
（4）白色固体B产品的纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴定消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，该产品中苯甲酸质量分数为（保留两位有效数字）．