惕各酸的分子式为C₅H₈O₂，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应⑤的化学方程式为．
（4）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）．

化合物A（分子式为C₉H₉O₂Br）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成lmolH₂，若与NaHCO₃完全反应能产生1molCO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

（1）写出A含有官能团的名称：；
（2）H可能是（写名称）；
（3）写出反②、③的反应类型：②③；
（4）写出E、G的结构简式：E  G；
（5）反应⑤的化学方程式：；
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有种；
①能发生银镜反应；②1mol该物质可以消耗3molNaOH；③苯环上的一氯代物有3种．

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄?7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃时，

NH3?H2O的Kb	Zn2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表数据分析应调节溶液pH最好为（填序号）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO₂精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-l的H₂SO₄的混和液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）．反应生成MnSO₄的离子方程式为；
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是；
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L^-l的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO₂．灼烧过程中反应的化学方程式为．
（5）查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L^-l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在℃左右；
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择mol?L^-l左右．

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

（1）加入3% H₂O₂之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；
H₂O₂参加反应的离子方程式为．
（2）加稀氨水调节pH的目的是，pH应调至范围．
下列物质可用来替代稀氨水的是
①NaOH   ②Fe₂O₃  ③CuO    ④Na₂CO₃
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括、、过滤、、干燥等步骤．

在溶有氨的CaCl₂（aq）中通入过量的CO₂，生成的CaCO₃沉淀量最终是否因过量的CO₂而转化为Ca（HCO₃）₂而是沉淀消失？

用足量H₂还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H₂22.4L（标准状况下），求生成Cu的质量．

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为．
（2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒等；蒸发过程中玻璃棒的作用是．
（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是．
（4）请设计实验方案验证工业碳酸钠中含有Na2SO4、NaCl杂质．

如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应曲线变化关系的实验项（　　）

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

（1）写出步骤②中反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向：．
（2）步骤③中若X为氨水，则检验所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子的实验方法是：．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为、、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为．

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途
径分别对X进行如下实验探究．

下列有关说法不正确的是（　　）