铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）操作1的名称是，所需要的主要玻璃仪器有：．
（2）试剂A是；（用化学式回答）．
（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为．
（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：，
（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO₂，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al₂O₃，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？（填“合理”或“不合理”）理由是：．（若认为合理该问题可以不回答）
（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为．

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的（填“Fe³⁺”、“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为（填字母）．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO₄溶液．

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列
（1）操作①的名称是，操作②的名称是．
（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：．
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：．
（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A₁”、“B”、“C”）的质量．

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+□=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+□
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，Fe（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的最佳试剂为．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液．

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：
X  Z
（2）工业上用X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，根据VSEPR模型该盐中的阳离子的空间构型为（填名称），根据杂化轨道理论该盐中的阴离子空间构型应为（填名称）．
（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯净MnO₂的实验，其流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步加稀硫酸时，粗MnO₂样品中的（填化学式，下同）转化为．
（2）第①步产生CO₂的化学方程式为：
（3）第②步发生反应的离子方程式为：
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则第②步反应中至少需要mol NaClO₃．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO₂?2NO（g）+O₂（g） （g）体系中，n（NO₂）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①已知：K_400℃＞K_350℃，则该反应是热反应．
②下图中表示NO的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
③为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO气体        b．适当的升高温度       c．增大NO₂的浓度           d．增大压强．

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L^-1），应选用的仪器是．
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO₃溶液可以．
（3）上述装置中，B物质是．用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重．
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是．
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 理由是．