钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

请回答：
A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放电

充电

 Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，有关该电池的说法正确的是（　　）

在反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式
（1）B_a²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=B_aSO₄↓+2H₂O；
（2）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

用序号填空：
（1）有下列四种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰  ③NaOH晶体  ④金刚石．
其中只含有离子键的离子晶体是；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是．
（2）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H₂CrO₄   ②HMnO₄    ③H₃AsO₄
根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是．

（1）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（2）下列如图1装置可防止铁棒被腐蚀的是
（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图2所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）．写出相关的电极反应式：负极，正极

（1）写出以下两种物质的化学式：
①天然气的主要成分：；②纯碱：．
（2）写出氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式：．

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），则2s末NH₃的浓度为（　　）

下列说法正确的是（　　）

写出下列反应的离子方程式，指了氧化剂和还原剂，并计算．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu离子方程式；氧化剂；还原剂；当生成128g铜时，转移的电子mol．