2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：；
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
n（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
n（N2）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
n（CO2）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率（填“增大”或“减小”）
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是；
A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO₂浓度    D．升高温度
Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表

	生成SO2的质量（g）	生成SO3的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃（填“多”或“少”），原因可能是（填序号字母）
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动．

普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无K⁺），下列说法正确的是（　　）

某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一

直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（　　）

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中．比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_nK，其平面图形见图，则n值为（　　）

密闭容器中进行的反应2SO₂+O₂?2SO₃温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）

反应N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是（　　）

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式：；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有Na₂SO₄、MgSO₄和；
（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）．

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol?L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　） （注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，v（N₂O）表示反应速率，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

将3mol　O₂加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t₁s建立了平衡体系：3O₂?2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（　　）

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．
A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．