如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液体．

（1）写出A分子的空间构型是：，结构简式
（2）写出A→B的化学反应方程式：，反应类型为：．
（3）写出B→C的化学反应方程式：，反应类型为：．

据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：
①（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：
（1）写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：；
B→C₇H₆BrNO₂：；
（2）写出下列物质的结构简式：C：D：；
（3）指出反应类型：I，II；
（4）指出所加试剂名称：X，Y．

下列行为中符合安全要求的是（　　）

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为．
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是．Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2- 还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、，C、，D、，E、；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：．

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B，C，指出D在周期表中的位置．
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为（用化学式表示）．
（3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为．
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式．
K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为．

A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见的有机化合物，A遇碘水变蓝，G是从甘蔗中提取的一种常见的甜味剂，H分子中所有原子均在同一平面内，各物质间的转化关系如图所示，据此回答问题：
（1）F中所含官能团除羟基外还含有，H→C的反应类型为；
（2）G与B的相对分子质量之差为；
（3）写出C→D的化学方程式；
（4）若由H→C的反应中使用的水为H₂¹⁸O，则化合物I的结构简式为；
（5）H通过加聚反应可制得某种塑料，写出该反应的化学方程式．

有机物A、B、C的相对分子质量均为100．
（1）A是含有n个碳原子的烃，每个分子中含有3n+1个共价键，则其分子式为．
（2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，其分子中只有一种官能团，与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成，经核磁共振谱检验该物质分子中只有两种类型的氢原子，试写出B的结构简式
（3）C物质是B的另一同分异构体，能发生下图所示的变化，已知C分子中不含甲基，E、G为高分子化合物，I是分子式为C₅H₁₀O₃的六元环状化合物．请按要求填空

①C分子中所含官能团名称为、．
②I物质的结构简式为．
③写出由C生成E的反应方程式．该反应的类型为．

利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题．（提示：乙
醛在一定条件下可被氧化为乙酸）

B是日常生活中常见的无色有特殊香味的有机物，在某些饮品中含有B．
（1）写出A分子中官能团的名称
（2）写出化学方程式，并注明反应类型：①B与醋酸反应：②B→C：
（3）可用于检验A的试剂是．

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．20℃时溶解度（克/100克水），K₂CO₃：111，KMnO₄：6.34．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列（填序号）物质相似．
A．75%酒精    B．双氧水    C．苯酚     D．NaClO溶液
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂和氧化剂之比是．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和．
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在（填性质）上差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的．