下列化学名词正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （　　）（用字母填写）

乙烯是一种重要的基本化工原料．结合合成路线，回答下列问题．

（1）乙烯中所含官能团的名称是．
（2）制备F有以下两种方案：
方案一：乙烷和氯气的取代反应
方案二：乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是．
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋．
乙烯→D的化学方程式是．
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E．实验室可通过如图装置来实现．

已知：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

 2CH₃COOH．
①A→B的化学方程式是．  
②A+C→E的化学方程式是．
③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是．

已知：A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．
（3）写出E的结构简式．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①反应类型；
②反应类型．
（5）合成乙酸乙酯常以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题．
（6）目前对合成乙酸乙酯的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）*	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件．
A.120℃，4h     B.80℃，2h     C.60℃，4h     D.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为．

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是常见的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图的反应．

（1）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
（2）写出化合物B、F的结构简式：B F．
（3）写出化学方程式：A→E．A→D．

硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe （OH）3	Mg （OH）2
开始沉淀pH	3.8	2.7	9.4
完全沉淀pH	5.2	3.2	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe （OH）₃沉淀完全，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作：取少量溶液C于试管中，．
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是．
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是、 （用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L  硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺） 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
（4）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是．
（5）步骤⑦的操作方法包括．

室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

下列粒子浓度关系不正确的是（　　）

用废铁屑（含Fe₂O₃、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如下：

回答下列问题：
（1）浊液B中一定含有常见的难溶物（填化学式），热碱液作用；
（2）溶液C加入H₂O₂发生反应的离子方程式，操作Ⅰ名称是、操作Ⅱ由浊液E到80.0gFe₂O₃包括、、、、；
（3）检验C溶液加入H₂O₂后Fe²⁺已经完全变质应选择试剂是；供选试剂：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO₄酸性溶液．
（4）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为．

探究浓硫酸的吸水性．某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、．