下列溶液中肯定为酸性的是（　　）

乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

下述实验操作中，正确的是（　　）

A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制	B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘	C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中	D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X，Y，Z，W．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是反应的化学方程式是．

0.01mol氯化铬（CrCl₃?6H₂O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀则此配合物可能是（　　）

化合物A的元素分析数据为：碳 92.3%，氢 7.7%．1mol A在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳（标准状况）．
（1）A的分子式为．
（2）若A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面，则A的结构简式为
（3）若A的核磁共振氢谱中只出现一组峰，A不能与溴的四氯化碳溶液反应，则A的结构简式为
（4）若A的核磁共振氢谱中只出现一组峰，1mol A 与含4mol 溴的四氯化碳溶液完全反应，则A的结构简式为．

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

查阅资料得下表相关数据：

表1：生成氢氧化物沉淀的pH			表2：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6﹡	b．双氧水（含30%H2O2）	2400
Mn（OH）2	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）₂溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）₂浊液的试管中加入适量NH₄Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因．

以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作（写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；
（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；
（4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、、．

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）氧化剂A可选用（填编号，下同）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用．
①NaOH    ②FeO    ③CuO     ④Cu₂（OH）₂CO₃
（3）试剂B的作用是．
①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe³⁺完全沉淀  ④使Cu²⁺完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）
①过滤  ②蒸发浓缩  ③蒸发至干  ④冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是，据此计算得x=（用含m、n的代数式表示）．

现有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某课外活动小组的同学欲从乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用．请根据给出实验数据和用品，回答下列问题：参考数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙酸钠
熔点（℃）	-117.3	16.7	-83.6	324
沸点（℃）	78.4	118	77.1

实验仪器：250mL蒸馏烧瓶、400mL烧杯、250mL烧杯、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、玻璃棒、酒精灯和其它支撑仪器．
试剂：1mol?L^-1 NaOH溶液、18.4mol?L^-1浓H₂SO₄
（1）组装好蒸馏装置后，应首先进行的实验操作是．
（2）温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，作用是．
（4）蒸馏前，在烧瓶的溶液中要加入1mol?L^-1 NaOH溶液，并使溶液的pH=10，烧瓶中相应的化学反应方程式是、．
（5）缓缓加热蒸馏烧瓶，待温度升至78.4℃时，收集得到乙醇溶液．若要用此乙醇溶液制取无水乙醇，加入的试剂是，分离操作的名称是．
（6）某同学欲利用分离出乙醇后的溶液制取乙酸，应加入的试剂是，收集到乙酸的适宜温度为．最后蒸馏烧瓶中残留溶液溶质的主要成分是．