某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 3.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入酚酞水溶液中，有何现象？写出反应的化学方程式．

某元素的原子最外层有两个电子，该元素（　　）

遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂中含有54mol电子．
（1）XY₂的化学式是，电子式是．
（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是．用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱（写化学反应方程式）． D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的化学式为．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成，其电子式为：．加热时生成，其化学键类型为．

现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），为制取纯净的CuCl₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7．
请回答下列问题[（1）～（2）小题填标号]：
（1）本实验最适合的氧化剂X是．
A．K₂Cr₂O₇           B．NaClO          C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物质Y不可以是．
A．CuO         B．CuCl₂         C．Cu（OH）₂ D．CuCO₃
（3）若Y为Cu（OH）₂，写出除去Fe³⁺的离子方程式：．
（4）加入氧化剂的目的是．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O？（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）．

为除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐．
（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，相关的离子方程式是．
（3）除杂试剂加入顺序必须满足．若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因．

实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O）
（1）150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是．
（3）进行操作②后，判断SO₄^2-是否已除尽方法是．
（4）操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．

电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K₂Cr₂O₇等物质．

已知：①水浸后溶液中存在K₂CrO₄、KAlO₂、K₂ZnO₂等物质；
②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O．
（1）水浸后的溶液呈（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（2）完成氧化焙烧过程中生成K₂CrO₄的化学方程式：
Cr（OH）₃+ K₂CO₃+K₂CrO₄+CO₂+．
（3）滤渣2的主要成分有Zn（OH）₂、．
（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，冷却结晶，过滤．继续加入H₂SO₄目的是．
（5）工业上还可以在水浸过滤后的K₂CrO₄溶液中加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：．

下列过程属于物理变化的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
（1）

13 6

C与

14 7

N具有相同的  
（2）

13 6

C与

12 6

C具有相同的
（3）

14 6

C与

14 7

N具有相同的  
（4）

15 7

N与

14 7

N互为．