A、B、C、D、E五种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中用途最广泛的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	位于第三周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）写出B的最高价氧化物的电子式：，该氧化物是分子（填“极性”或“非极性”）
（2）写出D的原子结构示意图，E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）写出A单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式
（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是．
（5）在C的两种氯化物中，能将相对分子质量小的氯化物转化成相对分子质量大的氯化物的物质是（填序号）①SO₂         ②盐酸酸化的H₂O₂         ③Cl₂          ④稀硫酸．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D能溶于强酸也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置是
（2）A和B分别形成简单离子时的半径大小：（用离子符号表示）
（3）E的电子式为，H中含有的化学键类型是
（4）E的熔沸点比同族上一周期元素的氢化物熔沸点低，是因为
（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂ClO₂，该反应的离子方程式为
（6）将标况下2.24L的G气体通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系正确的是
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是（填写元素符号）．
（2）写出D原子的外围电子排布图为．
（3）C与D形成的化合物的化学式是，请写出其溶于NaOH的离子方程式；
（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式．
（3）x、y对应的数值范围分别是、．
（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^-+H⁺═HClO，ClO^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：．

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小．且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，回答下列问题：
（1）R元素的最高价氧化物对应水化物的晶体类型为，Q、R、X三元素形成的一种正盐水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）Y分别与R，X形成的分子中，立体结构类型相同的稳定性较弱的物质是（填化学式），其原因是．Y分别与R，X形成的电子总数相同的分子间发生反应的化学方程式为．
（3）甲、乙分别且全部由上述四种元素组成的离子化合物，将甲、乙两种溶液混合，有气体产物，写出该反应的离子方程式．
（4）由碳、R、X三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30（相同条件下），则该分子的结构式为．
（5）将5.1g镁铝合金粉末放入过量R最高价氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H₂（标准状况下），则该合金中镁和铝的物质的量之比为．

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	2.2	3.2
Al3+	3.7	4.7
Cu 2+	5.6	6.4

回答下列问题：
①第①步参加反应的金属有．
②第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有离子．使用H₂O₂的优点是
③用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：．
④请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O 的实验步骤：
（1）取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；
（2）取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后过滤洗涤；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al₂（SO₄）₃?18H₂O晶体．

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（　　）

根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．

（1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①连接仪器、、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸．
②装置A中发生的化学方程式是．
③验证SO₂的氧化性的实验现象是．
④BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置．写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：．

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化学式

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②NaHCO₃饱和溶液中发生的离子反应方程式为．
③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的简单离子的结构示意图为；
（2）D在周期表中的位置为；
（3）B和C简单离子的半径大小为＞；（用离子符号表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）；
a．比较两种单质的颜色          
b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置
d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）C和E形成的化合物是，所含的化学键的类型为．

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．请回答：
（1）A原子的电子云是形，D原子核外电子占有的原子轨道总数是个．
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式．
（3）写出实验室制取A和B形成的化合物的化学方程式．
（4）第一电离能BC（填＞或＜或=），原因是．
（5）A和B以及A和C可以形成若干种电子总数相等的微粒，写出一个它们相互反应生成电子总数和原微粒一样多的反应．