芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．

已知：各有机物之间存在如右图所示转化关系，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C．
（1）A的分子式为；
（2）B的结构简式是；
（3）同时符合下列条件的同分异构体有种；
①与A互为同分异构体；②可以水解；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种．
（4）1mol上述（3）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式．

已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．以A为原料合成化合物E的流程如图：

回答下列问题：
（1）写出D的结构简式．
（2）反应①③的反应类型分别为、．
（3）写出A、C中所含官能团的名称、．
（4）写出B的同分异构体．
（5）写出反应②和④的化学方程式：②；  ④．

在相同物质的量的下列分子中，电子总数最少的是（　　）

质量相同的两种气体A、B，A的分子数比B多．在同温、同压下，下列说法不正确的（　　）

下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（　　）

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色．
（1）W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为．
（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为．
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为．
（4）在50mLlmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL．

M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ₂，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂、压强1.0×10⁵ Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量 /10-6 mol	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：（写两点）；．
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）高温、高压催化剂
2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

4

7

．
计算：①该条件下N₂的平衡转化率为（保留一位小数）．
②该条件下反应2NH₃（g）高温、高压催化剂N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数．
③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N₂（g）和0.40mol H₂（g），反应3min时测得体系压强为原来的

3

4

，这段时间H₂的平均反应速率为．

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
请完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是．
（3）滴定中可选用的指示剂是，滴定中，目光应注视．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E处于同一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是．
（2）B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种共价化合物丙和丁，丙可以和乙反应制备氧气，若要制取标况下11.2L的氧气，消耗丙的质量为，转移电子数为个．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．
（4）简述比较D与E金属性强弱的一种实验方法：
．