SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：
①雨后：；②风俗较大时：．

天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO2的平均含量（mg/L）
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23.0	0.015
晴	0.9	0.03

（3）洗涤含SO₂的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是（填字母序号）．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS₂

在微生物的作用下

+O2+H2O

Fe²⁺+S

O

2 4

在微生物作用下

+O2+H+

Fe³⁺
①该技术的第一步反应的是离子方程式为
②处理1kg含80%FeS₂的黄铁矿，第二部消耗O₂（标况）的体积为L（保留一位小数）
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则可以减少光化学烟雾的发生．
（6）氧化-还原法消除NO_x的转化如下：
NO

O3

反应Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反应Ⅱ

N₂
①反应Ⅰ为NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是．
（7）利用氨气可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：NO₂被吸收的离子方程式是．

某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的溶液进行成分鉴定，取废液的上层清液，开始出现气泡，滴加至10g才开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测的沉淀的质量为5g，并绘制出下列图象．
（1）滴加的碳酸钠溶液中溶质属于（填“电解质”或“非电解质”）；
（2）已知质量分数为26.5%的碳酸钠溶液密度为1.25g?mL^-1，则其溶质物质的量浓度为；
（3）标准状况下，图象中的a点表示产生气体的体积是L；
（4）碳酸钠溶液从0g滴加至10g过程中，反应的离子方程式为；废液中含有的溶质是（写化学式）；
（5）通过计算，图象横坐标中b点时消耗的碳酸钠溶液的体积为mL．

利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液，相关叙述正确的是（　　）

某有机物A是生产有机农药“杀螨灵”的一种中间体，其结构简式如图．则下列叙述正确的是（　　）

将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol?L^-1稀硝酸中充分反应后：
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是．（不考虑水电离出的H⁺，下同）
（2）若反应后的溶液中有Fe³⁺，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是．

两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能（　　）

铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H₂（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）

将4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为（　　）

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）