已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（　　）

25℃时，下列关于电解质及其溶液的说法，正确的是（　　）

化学反应2HI=I₂（g）+H₂（g）在四种不同条件下进行，I₂、H₂的起始浓度均为0，反应物HI的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如柱状图所示．（其中实验2与实验3中HI的起始浓度在柱状图中均为画出，假设分别为c₂和c₃）
（1）实验1中，反应在0～10min以H₂表示的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）根据柱状图推测实验2中，HI的初始浓度c₂=mol/L，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是．
（3）40～60min内实验1的平均反应速率为v₁，实验3的平均反应速率为v₃，则v1

v₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），且c3

1.0 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；理由是．
（5）若实验1平衡时HI的转化率为50%，实验3的平衡常数为K₃，则K₃的值为．在实验2的反应条件下，若将I₂、H₂各1.0mol通入容积为1.0L的恒容密闭容器中，则平衡时HI的体积分数为．

恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=．  
（3）A的转化率为．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填各项代号，错选不计分）．
A、压强不再变化          
B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
C、气体密度不再变化      
D、B的体积分数不变．

如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图．请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适的（　　）

要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（　　）

现将2.0mol  CO₂和2.0mol  H₂注入体积为1L的密闭反应容器中，发生反应：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在830℃条件下，反应达到平衡时，CO₂的浓度为1.0mol/L，该条件下的平衡常数K₁=．
（2）已知在1200℃时，该反应的平衡常数K₂=2.25，求此条件下平衡时c（H₂O）=；CO₂的转化率a（CO₂）=．
（3）该可逆反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”）
（4）在（1）基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K₃．则K₃K₁（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是．

在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=，CO的平衡转化率为．
（3）欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量  B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）现在恒压密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H₂和1mol CO₂的混合气体，请在图中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率随时间t变化的示意图．

雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

已知：NO₃^-+A1+OH^-+H₂O→NH₃↑+[Al（OH）₄]^-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：
（1）气体l的成分可能是，进一步确定该气体成分的方法是，实验室制备该气体的方程式为．
（2）写出沉淀2产生气体的离子方程式．
（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有．
（4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl^-，你认为他的说法是否合理（填是或否），其理由是．