在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为
（2）此温度下该反应的平衡常数K=
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）

已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用NO表示2s时该反应的平均速率v= mol?L^-1?S^-1
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=．
已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

已知实验室制取乙炔的反应的原理是：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，如图是课本中乙炔的实验室制取和性质实验装置，

（1）CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属离子型碳化物．请通过对CaC₂制C₂H₂的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A、ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）
B、Al₄C₃水解生成甲烷（CH₄）
C、Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）
D、Li₂C₂水解生成乙炔（C₂H₂）
（2）实验时用饱和食盐水代替水的目的是：
（3）实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球其目的是：
（4）产生乙炔气体中混有H₂S气体，试写出用硫酸铜除去H₂S气体的方程式：
（5）氧炔焰常用于切割和焊接金属，在焊接过程中应将（填“乙炔”“氧气”）量调大．

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有，
（2）它的组成可能是或．
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为．
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是．

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂0₂、Na₂C0₃、NaHC0₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

某同学欲配制80mL物质的量浓度为0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO₄?5H₂O来配制，应该称量固体的质量为．
（3）写出简单操作过程：计算→称量→溶解→冷却→→洗涤→定容→摇匀→贴标签．
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至，定容完成．
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“没影响”）?
①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．（）
②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出．（）
③定容时俯视液面．（）

下列说法正确的是（　　）

下列图示实验操作正确的是（　　）

下列有关叙述正确的是（　　）