碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂C0₃]是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1，4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸钠的作用是；
（2）调节溶液A的pH范围为，可以选择的试剂是．（填序号）．
a．氨水    b．硫酸铜    c．氢氧化铜    d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是．
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：．
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净．

如图实验装置，工作过程中乙池CuSO₄溶液的浓度没有明显改变，下列有关说法正确的是（　　）

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下：

已知：
①温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②滤液温度25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=2.2×10^-38回答下列问题：
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为
（2）用H₂还原SiCl₄蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①，②
（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为
（5）生成滤渣A的离子方程式．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反应I中如果Cu₂O与Fe₂O₃之间恰好完全反应，则发生反应的化学方程式为：
（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．
①选择NaClO的理由是：
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：
（3）测定pH=y的仪器是
（4）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，致使溶液中Cu²⁺浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为．（已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20）
（5）电解初期阳极的电极反应式为．

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．
（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，目的是将Fe²⁺氧化为，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为～．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的．

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的，并分离出NaHSO₄晶体．
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为，SO₂的作用是作剂．
（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为：3NaClO₃+3H₂SO₄（浓）=3NaHSO₄+HClO₄+2ClO₂+H₂O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较（填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是．

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体． 
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有．
（2）溶液A中的离子主要有Na⁺、OH^-、；试剂X是．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶．
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．

下列有关说法正确的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）