有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图．气态氢化物乙中A原子的杂化类型是．
（2）E、F两元素的电负性大小比较：EF（选填＞、＜或=）
（3）下列说法正确的是（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物．
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液．
③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点．
④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性．
（4）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是．
A．漂白剂　　B．氧化剂　　C．还原剂．

如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是，
D电极上的电极反应式为．
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．此时整套实验装置的总的离子方程式为．

在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为．

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（　　）

下列物质中属于电解质的是（　　）

在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（　　）

辨析以下的说法：
①^l6O与^l8O的转化可以通过化学反应实现；
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是（　　）

下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）

【化学--选修2：化学与技术】
Ⅰ．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1所示：

（1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是．
（3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去    除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是、．
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若   反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=．（保留两位有效数字）（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
Ⅱ．纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．
其中电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO₃）₂稀溶液制备．
（5）电化学法制备Cu₂O时，铜棒做极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为．

某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

方案乙：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式．．
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是．
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）．

序号	实验操作	实验现象	结论及离子方程式
①	取适量的样品于试管内	--	--
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色

（5）为了提高原料的，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是．