X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素．Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍．请回答下列问题：
（1）W的氢化物的电子式是，其相对分子质量与H₂O₂的相对分子质量相等，但其沸点却低于H₂O₂的沸点，可能的原因是；
（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是；
（3）X与W以原子个数比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式，该化合物表现了性；
（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有种．

运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ/mol，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）图为合成氨过程中能量变化示意图．
焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；铁触媒是合成氨反应的催化剂，铁触媒的使用会使图中B点（填“升高”、“降低”）； 使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．

一定温度压强下，用m g的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（　　）

某化学反应得到反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O（未配平）．
（1）该反应的氧化剂是，被氧化的物质是；
（2）当1mol KMnO₄参加反应时，转移的电子的物质的量是；
（3）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则KMnO₄的系数是．

向28mL 2mol/L的AlCl₃溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

等质量的下列物质分别与盐酸反应，消耗HCl的物质的量最少的是（　　）

向盛有100g水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH固体，固体全部溶解得澄清溶液，则各烧杯溶液中溶质的质量分数的顺序为（　　）

根据图A、B、C、D回答下列问题：
（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系是．
（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系是．
（3）将（1）中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图象是．

下列化学键的极性最强的是（　　）

写出由Zn、O₂、NaCl溶液构成的原电池电极反应式．