A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g．mol^-1
①反应①的化学方程式为；
②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防．它的合成的化学方程式如下：

则该反应的有机化学反应类型是，D的主要作用是；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的结构式为；
②反应④的离子方程式为：
③取Cu和Cu₂O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu₂O的质量为g．

某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．

写出下列转化的化学方程式．
（1）B变为高分子； 
（2）A+O₂→C；
（3）A+D→E．

写出H₃P0₄的电离方程式．

25℃1mL H₂O中所含OH^-数为10^-18 N_A．．（判断对错）

A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R基态原子的核外电子排布式是．W在周期表中的位置是
（2）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）．
A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键
（3）A原子的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂的电子式，其晶体类型是．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为（请用推断出的元素符号表示）． 
（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为．

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时几乎完全反应，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）

电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽阳极电极反应式为．
②得到的氢氧化钾从（填A，或D）排放出．若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH为
③此时通过阴离子交换膜的离子数（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．

次磷酸（H₃PO₂）也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH₂PO₂．H₃PO₂可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阴极的电极反应式：．
②分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化（填“变大”、“变小”或“不变”），
H₂PO₂^-在溶液中的流向．
每生成2mol H₃PO₂，电路中转移的电子数目为．
③若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H₃PO₂稀溶液代替稀硫酸，也可制得H₃PO₂，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是．

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右．下面是该物质的一种合成路线：

已知：R-CN 

H3O+

 R-COOH．
请回答下列问题：
（1）A是一氯代烷，则其结构简式为；反应②的反应条件是；
（2）写出反应③的化学方程式：；
（3）C的结构简式为，其所含官能团的名称是；
（4）步骤④的反应条件是，反应类型是．该步骤中除生成C外，还有很多副产物．如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是（填写一种官能团的名称即可）；
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基．则X的结构简式为．

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称为
（2）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
（3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，还有其它作用，运用化学平衡原理简述该酸的作用．
（4）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，并放出气体．请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式
FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．
（5）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①用稀硫酸或稀盐酸来酸化KMnO₄溶液，哪种酸更好？
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是．（夹持部分略去）（填字母序号）

③判断滴定终点的依据是．