CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙．实验流程如下：

已知：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O△H＜0
（1）写出CaO₂的电子式：．
（2）步骤②中加入浓氨水至弱碱性的目的是：．
（3）步骤③发生反应的化学方程式为：．
（4）步骤③用冰水冷却的原因除了减少H₂O₂的分解以外还有．

在40mL物质的量浓度为0.03mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中，加入10mL物质的量浓度为0.04mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应．已知反应中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在被还原得到的产物中的化合价是（　　）

2.24g铁和50mL稀HNO₃刚好完全反应（HNO₃还原产物是NO），向反应后所得溶液加入50mL 0.2mol/L的KI溶液，I^-恰好被氧化成单质碘，求原稀HNO₃的物质的量浓度？

氧化亚铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，方程式为3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，则每溶解1mol FeO时，被还原的硝酸是．

25℃将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COOH）（填“＞”或“=”或“＜”以下同）．

将10mL N₂和H₂的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应左右发生下列可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体体积变为6mL，则在原混合气体中，N₂和H₂的物质的量之比可能是（　　）

X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（　　）

	A	B	C	D
X溶液	MgCl2溶液	MgCl2溶液	AlCl3溶液	AlCl3溶液
Y溶液	NaOH溶液	氨水	NaOH溶液	氨水

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
□+□ClO₃^-+□=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、．
已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有（写化学式）．
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是
A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中    
B 定容时仰视           
C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO₃．

欲配置物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl₂溶液500mL，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的质量为g，如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5g），则实际称取质量为g；
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要．

Al，Fe，Cu都重要的金属元素下列说法正确的是（　　）