一定量的锌粉和2mol?L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉⑤浓盐酸．

在Na₂CO₃和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是（　　）

组号	温度（℃）	Na2CO3浓度（mol/L）	HCl浓度（mol/L）
A	10	0.1	0.2
B	20	0.2	0.2
C	10	0.2	0.4
D	20	0.2	0.4

加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（　　）

下列说法正确的是（　　）

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．
A．原子半径和离子半径均减小                 
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强     
D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最强的简单阳离子是．
（3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（4）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是．
A．NH₃  　B．HI    C．H₂S    D．SO₂
（5）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：．

写出与下列离子方程式相应的化学方程式．
CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
（1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为，这一排布方式符合（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子（填“难”或“易”）．（每空两分，共6分）
（2）过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中处在族，该族元素共有种．
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[K_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为
．

已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，现要将转变为，可行的方法是（　　）

某有机物的结构简式为（如图），则此有机物可发生的反应类型有（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦中和．

用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（　　）