已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式，B、D分子中的官能团名称分别是、．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①②④．

已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，气体A相对于H₂的密度为21，在如图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）₂发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物．

已知：
CH₃CH₂CH₂CH₂Br

NaOH/H2O

△

 CH₃CH₂CH₂CH₂OH
（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应②；
反应⑤；
反应⑧．
（2）写出下列反应类型：
反应①，反应②，
反应⑤，反应⑧．

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为．
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-HY-H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第电离能．
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为，
（5）W的价电子排布图为；如图表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗数）．

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H．
（3）C的焰色应呈黄色．
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）化合物H的水溶液PH 7 其原因是（用离子方程式表示）
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为，．②溶液c中的离子方程式为．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
（1）E的价电子排布式：
（2）A、C、D元素第一电离能由大到小的顺序为 （填微粒符号 ）
（3）F与C同主族且相邻，则F与E的气态氢化物稳定性差的是（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式．
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学方程式．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m₂ g．下列说法正确的是．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
c．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中可能有Fe³⁺
d． m₁ 一定大于m₂
e．剩余固体m₁g 中一定有单质铜，剩余固体m₂g 中一定没有单质铁．

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）W元素在周期表的位置为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是（填元素名称）．
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为（填化学式）．
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数．

能确定混合物中Z的质量分数的数据组有（填代号）．
a．m、n b．m、p c．n、p．

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X^n-中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．
（2）为了确定X^n-，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解．则：①X^n-为（填序号）．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②写出物质C与B反应的离子反应式
③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为mol．
④利用上述已经确定的物质（填化学式），可以检验出D、E中的阳离子．

1克氯气含有n个Cl₂分子，则阿佛加德罗常数可表示为（　　）