下列有机物的命名中，不正确的是（　　）

某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为．
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式、．B中的现象是，由此可知浓硫酸具有性．
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．
Ⅱ测定铁的质量分数
（5）装置C的作用；D的作用；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为（用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？并简述理由（若不需改进可不回答）

分子式为C₃H₆Cl₂的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则原C₃H₆Cl₂的名称是（　　）

在一定条件下，向2L密闭容器中加入一定量A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g），测得平衡时n（A）=0.3mol，n（B）=0.2mol，n（C）=0.5mol，则最初向容器中加入的A是（　　）

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂═N₂O₄△H＜0）下列叙述正确的是（　　）

在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol?L^-1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol?L^-1．下列叙述不正确的是（　　）

二氧化硫是中学化学中常见的物质，实验室可用下列两种方案制备．
方案一：亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体和80%硫酸溶液在常温下通过复分解反应制得；
方案二：金属铜与浓硫酸在加热条件下反应制得．
（1）方案一中选用80%硫酸而不选用稀硫酸的原因．
（2）对比这两个方案，方案一明显有两个优点：、．
（3）为验证二氧化硫的还原性，某化学兴趣小组设计如下实验：将方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO₃）₂溶液中，充分反应后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．该小组同学为进一步探究最先氧化SO₂的成分，提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：是Fe³⁺最先氧化SO₂；
假设二：是最先氧化SO₂；
（4）设计实验方案验证假设：（已知Cl^-、Na⁺对Fe³⁺、NO₃^-的氧化性没有影响）
限选试剂和用品：0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LNaNO₃溶液、0.3nol/LNaNO₃溶液、盐酸、硝酸、溶有二氧化硫的品红溶液、pH试纸．

实验步骤	①室温下，分别取等体积0.1mol/L FeCl3溶液与   mol/LNaNO3溶液于A、B试管中
	②
	③
预期现象和结论

（5）思考与交流：有同学认为NO₃^-在酸性条件下的氧化性强于Fe³⁺，那么Fe²⁺与NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的观点？，试说明理由．

有机物BHT是一种常用的食品抗氧化剂，其结构简式如图所示．下列有机物与BHT互为同系物的是（　　）

如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_（A）=V_（B）=mL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0.9mL，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）_B为．
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）_A n（Z）_B （填＜、＞、或=）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是（选填）
a．升高温度  b．降低温度 c．充入稀有气体．

在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）