以反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑为例，研究化学反应中的能量变化情况．
（1）将纯锌片直接插入稀硫酸溶液中，锌片溶解，锌片表面有大量气泡产生，则反应过程中的主要能量转化形式为，请设计简单的实验方案证明你的结论：．
（2）将纯锌片与纯铜片用导线连接后，同时插入同一稀硫酸中，锌片溶解，铜片不溶解，则反应过程中的能量主要转化形式为，请设计简单的实验方案证明你的结论：．

在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（s）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.2倍，下列叙述正确的是（　　）

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化剂  .

2CO₂（g）+S（s），若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

下列关于中和滴定实验的叙述正确的是（　　）

以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是（　　）

在NH₄Cl饱和溶液中分别加入Mg、NH₄Cl、NH₄HCO₃、H₂O、氯水、Cu，能使该溶液的pH增大的是．

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定待测的盐酸溶液时，可能有以下一些操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液；   
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色；
⑦滴定过程中眼睛注视碱式滴定管内溶液体积的变化．
以上操作中错误的是．

某盐或“类盐”的化学式为X_mY_n（最简结构），将一定量的该盐溶于足量的水．
（1）若m≠n，测得该盐溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为．
（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为．
（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为．
（4）若X、Y为同主族的短周期元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为．

下列有关实验的说法正确的是（　　）

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有
（2）滴定时双眼应注意观察
（3）有关数据记录如下（已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L）：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是（保留小数点后一位小数）