（1）1molNa₂SO₄溶于水能电离出个Na⁺、个SO₄^2-．
（2）molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等．
（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为．该混合气体对氢气的相对密度为．

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72L NH₃分子中所含原子数与mL H₂O所含原子数相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为．
（3）从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量g．
（4）实验室用容量瓶配制220mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需称量g固体Na₂CO₃．
（5）反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，若有21.6g H₂O参加反应，则转移电子mol．

2014年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克?贝齐格、威廉?莫纳和斯特凡?黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是（　　）

标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（　　）

火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是（填元素符号或化学式）．当参加反应的S的质量为32g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为．

下列叙述正确的是（　　）

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？

2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有 mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有．
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中（填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为（并标出电子转移的数目和方向）．
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A．NH₄⁺　Cl^-　OH^-　CO₃^2-
B．Fe²⁺　NO₂^-Cl^-　SO₄^2-
C．CH₃COO^-　NH₄⁺　H⁺　Cl^-
D．CH₃COO^-　Na⁺　Cl^-　SO₄^2-．

将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 2mol?L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L^-1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？