请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
A．（NH₄）₂SO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2C+SiO₂

高温  .

 Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

△   .

 N₂O↑+2H₂O
E．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是．

工业上炼铁的主要反应为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3mol CO，则生成mol Fe．

下列说法正确的是
①所有的燃烧反应都是放热反应．
②反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
③物理变化过程中，也可能有热量的变化
④C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定⑤一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
⑥加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△  .

 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，取足量12mol?L^-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量      
（2）参加反应的MnO₂的质量．

实验测得1mol H₂与1mol Cl₂反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；
（2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共kJ；
（3）该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式．

38.4mgCu跟适量的浓HNO₃反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（　　）

5.6g的Fe与足量的盐酸反应，标准状况下得到氢气的体积是多少？若最终溶液的体积为0.5L，则生成的FeCl₂的物质的量浓度为多少？

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，如表是一些键能数据（KJ?mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
H-H	436	H-N	391	F-F	158

（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（2）根据键能和反应热化学方程式

1

2

2N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g ）△H=-46kJ?mol^-1 则N≡N的键能．

下列说法正确的是（　　）

烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是（　　）