元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．	单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子．	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素符号），D离子的核外电子排布式为
（2）A和B形成的化合物晶体类型为C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（3）对元素B的相关描述正确的是
a．B元素的最高正价可能为+6          
b．常温、常压下B单质难溶于水
c．B单质分子中含有18个电子          
d．在一定条件下B单质能与镁条反应．

（1）在100℃时，PH=7呈性．
（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：．
（3）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示：
（4）写电离方程式NaHCO₃
（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：．

将0.1mol?L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变的（　　）

有pH=12的NaOH溶液100mL．如果将其pH降为11，那么：（忽略混合时溶液体积的变化）
（1）若用蒸馏水应加入mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入mL
（4）若用0.01mol?L^-1的醋酸应加入的范围是．

室温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1，则其溶质可能是（　　）

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：．

把Na投入CuSO₄溶液中可能出现的现象是（　　）
①生成红色的物质   ②有气体生成    ③熔成小球   ④生成蓝色沉淀．

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G．
（2）B的焰色应呈黄色．
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）写出化合物F的电子式，结构式
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是（ 填序号）
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
（5）A的一种氢化物HA₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HA₃与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）

关于NaHCO₃性质的有关叙述正确的是（　　）