下列离子方程式正确的是（　　）

某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O高温分解的情况．
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是．
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
①按如图组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是．

②夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）．
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式．
④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯．
A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K₁    C．关闭止水夹K₂
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=．

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂S₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：
Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：
用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）
A．稀硫酸和锌片    B．稀硝酸和铁片
C．浓硫酸和镁片    D．氢氧化钠溶液和铝片
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①-④（填序号）
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；
（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是．
探究二：
（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，写出该反应的化学方程式
（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=mol．

某有机物M（）是一种重要的化工原料，请回答下列问题：
（1）M的分子式为．
（2）M与H₂按物质的量比1：1反应的产物，不可能具有的性质是（填序号）
A、易燃        B、难溶于水       C、可发生酯化反应
（3）某耐热型树脂R可由M和丙烯腈（CH₂=CHCN）共聚而成．假定按1：1比例反应，试写出R的结构简式：．
（4）以M为原料合成产品N（）的流程如下（条件略）

则A的结构简式为，
反应②的发生条件通常是．

已知A的分子式为C₃H₄O₂，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）

请填写下列空白：
（1）A中含有的官能团有（写名称）．
（2）请写出下列有机物的结构简式：C；F
（3）请指出下列反应的反应类型：A→B；C→E．
（4）请写出下列反应的化学方程式：①A→H；②B→D（第①步）．

某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：
Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2mol CO₂，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．

（1）A中官能团的名称为，E的结构简式．
（2）G的分子式为，反应⑤的反应类型为．
（3）写出下列化学方程式：
②；⑥；
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．
（5）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1mol CO₂；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H₂；
④环上的一氯代物只有三种．则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：．

已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答：

（1）物质C的结构简式，物质D的结构简式；
（2）反应③的化学方程式为．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有种．

烃X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志，A、E均为X的同系物．
已知：①
 （酮中R、R′代表烃基且酮不能再被氧化为羧酸，其它物质中R、R′代表烃基或氢原子）
②低级酯通常具有水果香味

上述图解中E为直链结构，F只能被氧化为酮．则：
（1）X官能团结构式为，A→B反应类型．
（2）E可能的结构简式为；B、G中官能团名称分别是．
（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包装袋的原材料，写出此高聚物的结构简式．
（4）写出D与F反应生成G的化学方程式．
（5）符合以下条件的G的同分异构体共有种（不包括G）．（①具有水果香味②酸性条件下水解产物等相对分子质量）

环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
已知：R₁-CH=CH-R₂

O3，Zn/H2O

R₁-CHO+R₂-CHO

（1）A分子中若有一个氢原子被溴原子取代，则取代产物有种．F的名称是，C中含有的官能团的名称是．
（2）③的反应条件是．
（3）写出下列反应类型：⑥，⑨．
（4）有机物B和I的关系为 （填序号，多填扣分）．
A．同系物    B．同分异构体  C．都属于醇类    D．都属于烃
（5）写出反应⑩的化学方程式：．

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③，反应类型．