在4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1则Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现
液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如右图所示．液滴边缘是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③．
（4）①高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是．（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、Cl^-，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含I^-②肯定不含Cu²⁺③肯定含有SO₃^2-④可能含有I^-⑤可能含有SO₃^2-．

已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol
2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol则Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H为 kJ/mol （用含a、b的代数式表示）．

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

联合国气候变化大会于2010年12月召开，焦点议题之一是发展“低碳经济，节能减排”，减少温室气体排放．你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO₂含量的是（　　）

下面几种情况，能够形成原电池的是（　　）

取4.35gMnO₂与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl₂在标况下的体积．（要求写出计算过程）

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂溶液呈性（  填“酸”、“碱”、“中”）
（2）相同条件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HCO₃中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol?L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是（填写序号），导致pH随温度变化的原因是．
②20℃时，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）= mol?L^-1．
（4）室温时，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．