甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③定容的正确操作是．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．
（4）下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写：偏高．偏低或无影响
1）烧杯．玻璃棒没洗涤：；
2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：；
3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：；
4）定容时俯视容量瓶刻度线：．

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．
A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为．
（3）实验过程中，SO₄^2-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为．

已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2?：3，且能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第族．化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：．
（5）图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个．

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）

下列实验操作或装置正确的是（　　）

下列能达到实验目的是（　　）

下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空
（1）B的电子式，B物质的水溶液呈，原因是（用离子方程式表示）
（2）反应①的离子反应方程式为
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为
（4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式，
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式．

实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（　　）

硫酸钠又名无水芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性．主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等．工业上硫酸钠是以氯化钠和硫酸铵为原料制备的，工艺流程如图1所示；硫酸钠的溶解度氯化铵的溶解度随温度变化如图2所示：

请回答下列问题：
（1）欲制备21.4g NH₄Cl，理论上需NaClg．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的最合适温度为．
（4）如果不用其他试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是．
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是．