为测定某品牌食用醋的总酸含量，取20.00mL该食用醋，用200mL容量瓶进行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L^-1的NaOH溶液进行滴定，相关数据记录如下：

编号	V（CH3COOH）/mL	V（NaOH）/mL
		初读数	末读数
1	25.00	0.00	25.00
2	25.00	1.00	26.02
3	25.00	1.10	26.08

其中第一次滴定曲线如图所示，试回答下列问题．
（1）本实验中，除容量瓶外，必须用到的定量仪器有，滴定时的正确操作是．
（2）该实验使用的指示剂应为，若上图中b为滴定终点时所耗NaOH溶液的体积，则m7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=

b

2

，A、B两点之间（不包括A、B两点），离子浓度大小关系可能为．
（4）稀释后醋酸溶液的电离度为，电离平衡常数的值为．
（5）合格食用醋总酸含量为≥3.5g?（100mL）^-1，优质食用醋总酸含量为≥5.0g?（100mL）^-1，则该食用醋的级别为．（填“不合格”、“合格”或“优质”）
（6）下列操作会导致食用醋总酸含量的测定值偏低的是
A．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失   B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 D．用含有NaCl的NaOH配制标准溶液．

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：Ⅰ．

KMnO4/H+

Ⅱ．

Fe/HCl

（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答问题：
（1）H的结构简式．
（2）反应②的类型是．
（3）反应⑤的化学方程式是．
（4）试写出生成高分子化合物M的化学方程式：．

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和1个羟基的芳香族化合物有种（不存在-O-O-）．
（6）用和其他无机化合物合成最合理步骤的反应类型依次是：．

现有一种有机物A，分子式为C₄H₆O₆．对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；
如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

已知：①-CH2-OH优先于-CH-氧化OH|
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式：；
（2）写出对应反应的化学方程式：
C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；
（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
②1mol有机物与足量NaHCO₃溶液反应产生1mol CO₂
③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H₂
请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．

下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（　　）

下列物质与其用途相符合的是（　　）
①Cl₂-做消毒剂　 
②AgBr-制胶卷、感光纸   
③AgI-人工降雨
④碘酸钾-制作加碘盐 
⑤淀粉-检验I₂的存在　 
⑥CaCl₂-漂白纺织物．

在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（　　）

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

对于反应N₂O₄?2NO₂在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求计算过程）．