下列溶液中的c（Cl^-）与300ml 1mol/L的AlCl₃溶液中的c（Cl^-）相同的是（　　）

已知乙醇密度小于水，质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol?L^-1，试判断8.3mol?L^-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（　　）

下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是（　　）

写出下列反应的化学方程式：
①过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解：
②铝和稀硫酸反应：
③氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
④碳酸钠与足量稀盐酸反应：
⑤苛性钠暴露在空气中变质：．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置为第周期族．
（2）下列叙述正确的是（填写序号）．
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp³杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C₂D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C₂D的空间构型为．
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为．

离子方程式：RO₃^n-+3S^2-+6H⁺═R^-+3S↓+3H₂O．由此可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是（　　）

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其中氧化性强于，还原性强于．

反应2SO₂+O₂?2SO₃经过一段时间后，SO₃的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/（L?s），则这段时间为（（　　）

硝酸与CuS发生反应为CuS+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO₂↑+S↓+H₂O，配平后可知8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是（　　）

在反应CuO+CO

△   .

Cu+CO₂中，作氧化剂的是（　　）