下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）已知下列反应的反应热为：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=．

在容积相同且固定不变的4个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；起始时4个容器所盛A、B的量分别为：甲1molA和2molB；  乙1molA和1molB；丙2molA和1molB；丁2molA和2molB，则在相同温度下建立平衡时，哪一组中反应物A的转化率最大（　　）

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

在可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q_C为浓度商）（　　）

下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（　　）

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

下列说法正确的是（　　）

已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄．试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为．
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY₄中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）．
（3）XY₄的立体构型为，该化合物分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）XY₄在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有．
（5）XY₄的沸点与SiCl₄比较，（填化学式）的高，原因是．

（1）+3价Co的配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如图2）所示．
①已知CN^-与N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为．
（5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如图3）所示，试回答：
①c点代表的单质可以是，其熔点高的主要原因是．
②d所属的晶体类型是．