实验室配制100mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为（填序号）；
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是；
A．温度    B．刻度线    C．浓度     D．容积
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度．

将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（　　）

有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol?L^-1的稀H₂SO₄中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为（　　）

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有，请写出该反应的离子方程式：
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．

由0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是（　　）

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算固体的质量为g，②，③，④，⑤．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
所配溶液浓度的将（填偏大，偏少，不变）．

已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为，Y的电子排布式为．
（2）ZX₃的分子构型为，YX₂的结构式为．
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于分子．
（4）Y的最简单氢化物构型为：，中心原子是杂化．

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（ g）+H₂ O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质 的浓度（mol?L^-1）随时间的变化关系如表：

时间/min	CO（g）	H2O	CO2	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.238	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C1	C1
4	C1	C2	C1	C1

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO₂ （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H₂ （g）的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q0 （填“＜”“=”或“＞”）．
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O（g），K 值（填“增大”“减 小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H₂O（g）的作用是．
（4）上表中C₂为mol?L^-1，CO（g）的转化率为．

下列物质的分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
化合物	NH3	NaOH	Cu2（OH）2CO3	FeSO4?7H2O
氧化物	H2O	Na2O	CO	Fe3O4
电解质	盐酸	蔗糖	胆矾晶体	铁

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10