把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）是还原剂，是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的O₂在标准状况下的体积为．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁晶体和金属铜．请根据如下回收流程图，回答有关问题：
（1）加入①为，加入②为（要考虑用量）．
（2）操作②的名称为．
（3）母液中含有的离子有（填离子符号）：．
（4）为了得到纯净的FeSO₄?7H₂O晶体，操作③在蒸发、冷却结晶后还要洗涤FeSO₄?7H₂O晶体，洗涤FeSO₄?7H₂O晶体的方法是：．

小强家的新楼房在广场高层，他在装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到学校化学实验室，砸碎后称取25g，加入足量稀盐酸中，完全反应后，测得生成二氧化碳的质量为8.8g．
求：大理石中碳酸钙的质量分数．

向10mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是（　　）
①AgNO₃溶液、稀氨水
②Al₂（SO₄）₃溶液和NaOH溶液
③NaHCO₃、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl    
④NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用规格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．你认为上述实验中错误的操作是（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：

（1）A-D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→→→g→h→烧杯（填序号）．

写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄K₂SO₄NH₄NO₃．