下列说法中正确的是（　　）

已知A的分子式为C₃H₄O₂，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在） 
请填写下列空白：
（1）A中含有的官能团有（写结构简式）．
（2）请写出下列有机物的结构简式：C；F
（3）请指出下列反应的反应类型：A→B；C→E．
（4）G中不同化学环境的氢原子有种．
（5）请写出下列反应的化学方程式：
①A→H；
②B→D（第①步）．

芳香烃A有如下的转化关系（无机产物略去）：

已知：已知：
a．芳香烃A的蒸气密度是相同状况下NO的4倍；
b．A分子苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰； 
c．B分子中有两个甲基．
回答下列问题：
（1）上述转化关系中，属于取代反应的有（填序号），属于消去反应的是．
（2）C、D 分子中官能团的名称分别是（填官能团名称）．
（3）在A中滴入酸性KMnO₄溶液，现象是，反应属于．
（4）反应①的副产物且与B互为同分异构体的结构简式为，该副产物对合成F有无影响？（填“有”或“无”）．
（5）A的芳香族同分异构体（包括A）共有种，其中，一氯代物只有二种的结构简式为．
（6）写出下列化学方程式：反应③．反应④．

某气态烃含C元素质量分数为85.7%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式和名称．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法：还原沉淀法．该方法的工艺流程为：CrO

2- 4

H+

①转化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达到平衡状态的是．
A.2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）
B．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相等
C．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原0.5molCr₂O₇^2-，需要克的FeSO₄?7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c₃（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为．反应⑤的反应类型为．
（2）有机化合物D可能具有的化学性质是（填写序号）．
a．水解反应　　　　 b．加聚反应　　　　　 c．取代反应　　　　 d．消去反应
（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：．
（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基．

气态烷烃和气态烯烃组成的混合烃10mL，在50mL足量氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气，该混合气通过足量烧碱溶液，剩余气体5mL（气体体积均在同温同压下测定），则该混和烃不可能是下列的（　　）

化合物X（C₁₂H₁₃O₄Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．根据以上信息回答：
（1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是（填编号）．
①银氨溶液             
②氯化铁溶液
③氢氧化钠的酚酞溶液    
④新制氢氧化铜的悬浊液
（2）B→E的反应类型是．
（3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式．
（4）C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应的物质共有种，请任写一种物质的结构简式．

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③CO₂（g）?CO（g）+

1

2

O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H₄=．
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：．该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响．
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是
②T₁℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N₂、CO₂的浓度分别为0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N₂浓度随时间的变化曲线．